mol-1 ,则完全燃烧20g甲醇,即0.625mol,则放出的热量为0.625mol×726.64kJ?mol-1 =454.15 kJ,故C错误;D.由C项知CH3OH(l)+32O2(
负极上甲醇失电子被氧化,生成碳酸根离子,电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O;故答案为:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O.
所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol,故答案为:CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-7...
CO与H 2 合成甲醇的反应是放热反应,故A错误;B.在较低的压强下,CO的转化率非常高,无需高压,并且高压对设备的有...
根据图像乙可知,反应进行到10min是反应达到平衡状态,此时生成的甲醇浓度是0.75mol/L,则根据反应I可知,消耗氢气...
(3)甲醇燃料电池是原电池反应,甲醇在负极失电子发生氧化反应,电极反应为:(4)工作一段时间后,断开K,此时A、...
mol-1;CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的反应:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)可以是①×2+②得到,所以2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g...
(1)由题图可知,生成物的能量低于反应物,所以反应为放热反应,即△H<0,故答案为:<;(2)该反应的平衡常数表达式为K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2);在保证H2浓度不...
5×0.15=0.375,结合温度变化分析,随温度升高,平衡常数减小,平衡逆向进行,所以判断反应是放热反应,焓变△H<0...
8KJ/mol,故答案为:-285.8KJ/mol;②(1)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol,(2)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;(2)×2-(1)得到...
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